Сообщение Химический элемент 7 класс доклад

Цинк это один из самых первых открытых химических элементов. Он был известен еще в древнем Египте, Риме и Греции. В переводе с греческого языка, цинк означает «белый налет». Сам по себе относится к группе активных металлом, из-за этого в чистом виде встречается редко. Почти все мировые запасы цинка состоят из его соединений. Самыми распространенными соединениями является Суль-фид и штап цинка. Из-за примесей присутствующих в цинки, он может быть самых разных цветов, его цветовая палитра очень обширная. Цинк залегает на глубине от одного километра. Вся мантия на 1% состоит из цинковых соединений.

В периодической системе химических элементов Дмитрия Ивановича Менделеева он занимает тридцатое место. Он относится ко второй группе побочной подгруппы. Цинк является типичным металлом, а значит он как и все имеет восстановительные функции. Для восстановления он способен отдать два электрона со своего внешнего уровня энергии. Больше или меньше двух электронов он отдавать не в силах, так как валентность данного химического элемента равняются двум.

При комнатной температуру цинк довольно хрупкий, но с повышением температуры становится более пластичным. При 80 градусах цинк очень хорошо поддается пластической деформации. При 100 градусах из цинка изготовляет листы, так 100 градусов это рабочая температура этого металла. С повышением температуры выше 100 градусов, все полезные свойства цинк теряются. При 200 градусах цинк становится очень хрупким, а при остывании эти свойства не исчезают. Поэтому перегретый цинк считается испорченным. Этот металл подходит только для проведения химических реакций. Цинк плохо проводит электрический ток, из-за этого его относят к слабо проводимым материалам. Коэффициент его проводимости ровно в четыре раза меньше, чем у меди.

В свободном состоянии на воздухе, он довольно стабилен. На воздухе он не разрушается, а лишь покрывается тонким слоем оксида цинк. Именно эта пленка служит так называемым щитом, которая сохраняет его от окисления и дальнейшего разрушения. При соприкосновении цинка с воды комнатной температуры, химической реакции не происходит. При всем этом на его поверхности образовывается гидрогсид. Если воду начинать нагревать, то с повышением температуры будет усиливаться химическая реакция. При данной реакции выделяется небольшое количество кислорода и серы. А также при повышении температуры цинк становится активным.

Вариант №2

Про йод знает каждый человек. Знакомство с ним начинается в самом детстве. При малейшем порезе родители сразу спешили обработать рану йодом, но, если быть точным, то спиртовым раствором йода. Но на самом деле йод многогранен и удивителен, как и его история.

В начале 19 века химиком-технологом из Франции было сделано открытие йода. Мужчину звали Бернаром Куртуа, а его отец был известен своим умением варить селитру, чьи умения были особенно нужны в годы Великой французской революции.

Куртуа же занимался ремеслом, но понял, что это занятие не годится для него. Следующие три года были проведены за работой в аптеке, а там и было получено разрешение для прослушивания лекций по химии. Таким образом, ранее обычному ремесленнику открылась дорога в лабораторию школы в Париже под покровительством небезызвестного Фуркруа.

В те времена сода добывалась из золы водорослей, покоившихся на морском дне – они и стали объектом изучения Куртуа. Начинающий ученый первый заметил, что медный котел подвержен скоропостижному разрушению из-за выпаривания зольных растворов. При этом процессе в котле оставались какие-то вещества помимо сульфидов. Стоило добавить серной кислоты, и были обнаружены неизвестные фиолетовые пары. Нельзя сказать, что именно Куртуа наблюдал подобное первым. Но мужчина первым перешел к экспериментам и выводам после них.

Уже в 1813 году об открытии этого ранее неизвестного вещества вышла первая публикация. На нее обратили внимание многие химики с разных концов света. И в 1814 году вещество назвали йодом от греческого слова «йпейдзт».

Йод относится к VII группе периодической системы химических элементов. Является самым тяжелым галогеном из тех, которые существуют в природе.

Йоду легче перейти в газообразное состояние, чем жидкое. При нормальных условиях химический элемент находится в твердом состоянии, что удивительно для галогенов. Но, как и другие, он имеет строение из двух атомов.

Обычная валентность йода – 1-, а сам галоген является активным и способен вступать в реакцию со множеством металлов. Другие же химические элементы, к примеру, как кислород, сера и т.д. не способны вступить в реакцию с йодом.

Для многих удивительным становится тот факт, что на самом деле йода на Земле намного меньше, чем тулия, который является одним из самых редких и труднодоступных элементов. Также наблюдается рассеянность в природе. То есть сам йод находится практически во всем, что окружает людей. Его можно найти и в почве, и в воде, и даже в организме человека. Список можно продолжать бесконечно долго, но остается сама суть проблемы – йод очень трудно получить. Для этого приходится использовать концентраты тех растворов, где содержится йод, которые создала природа.

Йод встречается не только в спиртовом растворе, с которым каждый хорошо знаком или хотя бы наслышан. Во многом все живое зависит от йода. К примеру, это самый важный микроэлемент у растений. Для человека йод значим – вспомнить хотя бы, сколько болезней может быть вызвано недостатком йода в щитовидной железе. А ведь еще в древности йод использовали в лечебных целях. Так в Китае проводилось лечение по средствам употребления водорослей.

Йод – один из химических элементов, без которого была бы невозможна любая жизнь.

7 класс

Сообщение Химический элемент 7 класс доклад

Вариант №2

Химический элемент

Популярные темы сообщений